山西省临汾市2022届高三下学期考前适应性训练考试（三）理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列生产活动与相应化学原理不相符的是
选项
生产活动
化学原理
A
过氧化钠用于呼吸面具的制造
过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2
B
葡萄酒生产时用SO2做食品添加剂
二氧化硫具有还原性，且有防腐作用
C
用氧化铁和铝粉组成的混合物焊接钢轨
氧化铁和铝粉剧烈反应放出大量的热，使产物单质铁呈熔融状态
D
用乙二醇合成涤纶
乙二醇与水分子间可形成氢键，可互溶
A．A    B．B    C．C    D．D
2．2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素的结构如图所示，下列有关辣椒素的说法错误的是
A．分子中存在四种官能团
B．分子中所有碳原子可能处于同一平面内
C．属于芳香类化合物
D．可发生取代反应、加成反应、氧化反应
3．下列关于离子反应或离子共存表达正确的是
A．以下离子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、、
B．以下离子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+=+4+2H2O
D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3公务员如何报名流程)2+2HClO
4．下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是
原物(杂质)
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(H2S)
CuSO4溶液
洗气
B
碳粉(MnO2)
浓盐酸
加热后过滤
C
乙酸(乙醇)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
硝基苯(NO2)
NaOH溶液
分液
A．A    B．B    C．C    D．D
5．酸性水系锌锰电池在放电时电极上的MnO2部分脱落，会造成电池效率“损失”。最新研究表明，向体系中加入少量KI固体能使电池持续大电流放电，提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法错误的是
A．加入KI降低了正极反应的活化能
B．I-与剥落的MnO2反应生成的能恢复“损失”的能量
C．放电时，正极区溶液的pH减小
D．放电时，若消耗1molZn，正极区电解质溶液理论上增重89g
6．科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。
下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q    B．简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y
C．简单离子半径：Q>E>W>Z    D．Z、W组成的化合物共有三种
7．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．曲线②代表CO价值规律的基本内容    B．H2CO3的第二级电离常数为10-10.3
C．a=-4.35，b=-2.75    D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6 mol·L-1
二、工业流程题
8．铈可用作生产催化剂、电弧电极、特种玻璃等。现以氟碳铈矿(CeFCO3，含Fe2O3、F
eO等杂质)为原料制备铈，其工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)“焙烧I”时，空气与矿料逆流而行的目的是_______；CeFCO3发生反应的化学方程式为_______。
(2)“酸浸”反应体现了盐酸的_______性质，“滤渣I”、“滤渣II”的主要成分分别为_______、_______(填化学式)。
(3)“调pH”时c(Ce3+)=0.10mol·L-1，为了除去杂质同时避免Ce元素损失，25℃下溶液pH范围应调节为3.0~7.0，则Ksp[Ce(OH)3]=_______(不考虑溶液体积变化)。
(4)“碳化”时，不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液的原因是_______。
(5)“热还原”反应的化学方程式为_______。
三、实验题
9．草酸(H2C2O4)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：
(1)实验室中可以在50℃左右，用浓硝酸在催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸。其主要装置如下图。
C2H2的电子式为____；仪器X的名称为____；装置中浓硝酸的还原产物为NO2，生成草酸的化学方程式为____，若反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢，主要原因是____。
(2)三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}为绿晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用(NH4)郑州省考成绩查询2Fe(SO4)2·6H2O为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：
①称取5g(NH4)2Fe(SO4英语四级成绩查询2020年)2·6H2O固体，溶解，加硫酸酸化，搅拌下加入25mL1mol·L-1H2C2O4溶液，静置，析出黄的FeC2O4·2H2O沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次。
②将上述FeC2O4·2H2O沉淀溶解在10mL饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和H2C2O4溶液，保持溶液温度40℃左右，缓慢滴加3%H2O2溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕；加热至沸腾30min，再加入8~9mL草酸溶液，控制pH在3~4，变为绿透明的三草酸合铁酸钾溶液。
③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥、称量。
其中，生成FeC2O4·2H2O的化学方程式为____；保持溶液温度40℃所采用的加热方法是____，加热至沸腾30min的目的是____；洗涤晶体所用试剂为____。
(3)制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定K3[Fe(C2O4四川高考成绩查询入口)3]·3H2O(M=491g/mol)的纯度，进行如下实验：
称取样品10.72g，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：5H2C2O4+2+6H国家公务员考试公告+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数为_______(保留两位小数)。